**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri CHIM ˙CHIMOxydo reduction : transfert d'electron Reduction : Gain d'électron Oxydation : perte d'electron Ag+/Ag(s) Zn(2+)/Zn(s) (Ag+) + e- : Ag(s) x2 Zn(s) : Zn(2+) + 2(e-) = 2Ag + Zn(s) : 2Ag(s) + Zn(2+)s) H202/H20 02/H202 Oui H202 oxydant peut réagir avec H202 reducteur dans les conditions standart car : h202 est oxydant est reducteur d'un autre couple E1>E2 H2O2 + 2e- + 2H+ : 2H2O H2O2 : 02 + 2e- + 2H+ = 2H202 : 2H20 + 02 02/H20 Fe3+/Fe(s) 02 + 4(e-) + 4H+ : 2H20 (x3 Fe(s) : Fe3+ + 3e- (4x) = 3(02) + 12(H+) + 4Fe(s) : 6H20 + 4Fe3+ N03-/N0 Cu2+/Ci N03- + e- + 4H+ : No + 2H20 Cu(s) : Cu2+ + 2e- (x3) = 2N03- + 8(H+) + 3Cu(s) : 2N0 + 4H20 + 3Cu2+ Ag+/Ag Q/h2Q Ag+ + e- : Ag(s) x2 H2Q : Q + 2e- + 2H+ = 2AG+ + H2Q : 2 Ag(s) + Q + 2H+ Ag+/Ag(s) E01 = 0.80V Q/H2Q E02 = 0.70V [H2Q] = 5.10^-1 [Q] = 1.10^-3 [PH]= 12 [AG+] = 1.10^-10 E1 = 0.80 + (0.06/1)log (1e-10) = 0.2V E2 = 0.70 + (0.06/2)log ˙’ċ