**TI82** TxtView file generated by CalcText - KouriE 6la mole64ÿla mole (formules+def.)[----------------------] | QUANTITE DE MATIERE | | (EN MOL) | |----------------------| |n=m/M (dans tous les | |cas). | | ou | | m=n*M | |----------------------| |----------------------| |n=V/Vm (surtout pour | |les gaz). | | ou | | V=n*Vm | [----------------------] [----------------------] | MASSE MOLAIRE | | (EN g.mol^-1) | |----------------------| |M=m/n(ds tous les cas)| |----------------------| |Atome: masse molaire | |dans period83 | |----------------------| |Molécule: somme des | |masses molaires des | |atomes correspondants | [----------------------] [----------------------] | NOMBRE D'ENTITéS | | CHIMIQUES | |----------------------| | Na=6.10^23 mol^-1 | |----------------------| |Autant d'entités que | |d'atomes de carbone | |dans 12g de carbone 12| |----------------------| |n=nombre d'entités/Na | [----------------------] [----------------------] | VOLUME MOLAIRE | | ( en L.mol^-1) | |----------------------| |Vm=V/n (pour les gaz) | |----------------------| |Vm=22.4 L.mol^-1 quand| |(0°C, 1 bar). | |----------------------| |Vm=24 L.mol^-1 quand | |(20°C, 1 bar | [----------------------] - n en mol - m en g - M en g.mol^-1 - V en L - Vm en L.mol^-1 Une mol, c'est un paquet de 6.10^23 entités chimique identiques. Na=6,022.10^23 mol^-1 ----------FIN-----------ÿ©z