**TI82** TxtView file generated by CalcText - KouriÅ ¶ Chimie¶ ´ ÿC5 a C8 de chimieAcide / Base ion méthylammonium / méthylamine CH3-NH3^+1 / CH3-NH2 ion hydrogénocarbonate / ion carbonate HCO3^-1 / CO3^2- ion ammonium / ammoniac NH4^+ / NH3 acide éthanoique / ion éthanoate CH3-COOH / CH3-COO^-1 acide benzoique / ion benzoate C6H5-COOH / C6H5-COO^- acide méthanoique / ion méthanoate H-COOH / H-COO^-1 fluorure d'hydrogène / ion fluorure HF / F^- ion oxonium / eau H3O^+ / H2O acide nitrique / ion nitrate HNO3 / NO3^-1 chlorure d'hydrogene / ion chlorure HCl / Cl^- C5 Acide : cède un proton H+ Base : capte un proton H+ Acide / Base : A = H+ + B "potentiel Hydrogene" = pH = -log [H3O+] <=> [H3O+] = 10^(-pH) ( mol.l^-1) base > 7 Une réaction à quasi toujours lieu dans les deux sens To = xf / xmax ( xf = C x !!!V!!! ) C6 pour solution aqueuse / molecules ==> Qr = ( [c]^c * [d]^d ) / ( [a]^a * [b]^b ) Pour les précipités : Ex : Précipité de hydroxyde 2 Cu2+ + 2h0- = Cu(HO)2 (s) Qr = 1/ ( [Cu2+] x [HO-]^2) ou Qr = [Cu2+] x [HO-]^2 car [Cu(HO)2] = 1 A l'équilibre, Qr,eq = ( [c]eq^c * [d]eq^d ) / ( [a]eq^a * [b]eq^b ) Qr,eq = K = constante variant seulement suivant la tempêraure La constante d"équilibre associé a l'équation d'une réaction est la valeur que prend le quotient de réaction dans l'état d'équilibre Conductimétrie : G = 1/R =I/R G = sigma S/L ( S surface, sigma en S.m^2.mol^(-1) , ) Sigma = AlphadeC1 x C1 + alphadec2 x C2 C7 Produit ionique de l'eau : Ke=[H3O+] x [HO-(aq)] Dans l'eau, [H3O+] = [HO-(aq)] D'ou Ke = 1.0x10^(-14) Une constante qui dépend de la temp, ici valable qu'a 25° pKe = -log Ke = 14 ------------------------------------------------------------ Et dans une solution aqueuse : pH neutre => [H3O+] = [HO-(aq)] solution acide => [H3O+] > 1.0 x 10^(-7) solution basique => [H3O+] < 1.0 x 10^(-7) ------------------------------------------------------------- Solution Acide avec eau : Ka = [A-(aq)]x[H30+]/[AH] ( AH = Acide ) pKa = -log Ka Ka = 10^-(pKa) ------------------------------------------------------------- Comparaison d'acide ( Au choix ): A la meme concentration, + "tooh" est grand plus l'acide est fort, plus la concentration en oxonium est élevé, le pH le plus petit, la constante d'acidité la plus grande ou le pKa le plus petit L'ion le plus acide est H30+ ------------------------------------------------------------- Comparaison de base ( Au choix ): A la meme concentration, + "tooh" est grand plus la base est forte, le pH le plus grand, la constante d'acidité la plus petite ou le pKa le plus grand ------------------------------------------------------------- Et dans une réac acide / base : HA1 + A2 = A1 + AH2 K = [A1-(aq)]x[HA2+]/(( [A2-(aq)]x[HA1+] )) K = KA1 x 1/KA2 ( en multipliant par H30+ K = KA1 / KA2 ET k = 10^(pka2-pka1) ------------------------------------------------------------- Avancement ... : KA1 / KA2 > 10^4 donc réac totale sens direct KA1 / KA2 = environ 1 donc réac en équilibre KA1 / KA2 < 10^-4 donc réac très limité ------------------------------------------------------------- acide + eau = base + h30+ log Ka = log ([A-(aq)]/[AH]) + log[H30+] -pKa = log ([A-(aq)]/[AH]) - pH pH = pkA + log ( [base]/[acide] ) Teinte sensible ==> pH = pkA [base] = [acide] pH > pkA ; [base] > [acide], BASE WINNER ( prédomine ) pH < pkA ; [base] < [acide], ACIDE WINNER ( prédomine ) ---------------- Bleu de bromothymol jaune = acide // bleu = base // vert = teinte sensible ÿöñ