**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouriÿ ðpresionðîÿcours pressionLa Pression. La force pressante est dirigée perpendiculairement à la surface de la paroi sur laquelle elle s’applique. Elle s’exprime en Newton (N). La pression exercée par un fluide sur une surface S est égale à la valeur de la force pressante exercée sur cette surface divisée par l’aire de cette surface. P=F/S Avec : F : force pressante en newton (N) ; S : aire de la surface sur laquelle agit la force pressante en mètre carré (m2) ; P : Pression en Pascal (Pa). Exemple : Calculer la pression en un point d’un gaz exerçant une force pressante de valeur 50 kN sur une surface d’aire 1 cm2. P=F/S 10.^3/1.10^-4 = 50.10^7 Remarque : Il existe une autre unité de pression : le Bar (bar) 1 bar = 10^5 Pa = 1000 hPa La pression hydrostatique augmente avec la profondeur. La différence de pression entre deux points d’un liquide dépend de leur différence de profondeur. Dans l’eau, la pression hydrostatique augmente de 10^5 Pa tout les 10 m. Dissolution d’un gaz dans un liquide. La quantité maximale de gaz dissous dans un volume donné de liquide augmente avec la pression. Loi de Boyle-Mariotte : à température constante, le volume V d’une quantité de gaz donnée et inversement proportionnel à sa pression P. Le produit P.V est donc constant. On gonfle un ballon dont le volume est de V1 = 2 L sous une atmosphérique P1 = 1 bar (105 Pa). Ce ballon est plongé dans de l’eau à une profondeur de 30 m. Calculer le volume occupé par le ballon à cette profondeur. À une profondeur de 30 m règne une pression de : p30m=p1+3x1bar=p30m=4bar D’après la loi de Boyle-Mariotte, on peut écrire : p1.v1=p2.v2 D’où v2 = p1.v1/p2 = 1x2/4 v2= 0,5 L Volume occupé par un gaz donné. À température et pression données, le volume occupé par une quantité donné de gaz est indépendant de la nature du gaz. Quand la quantité de gaz est égale à 1 mol, le volume qu’il occupe est appelé volume molaire. Ce volume molaire Vm (à température de 20 °C et à pression de 1013 hPa) est de 24 L.mol-1. Exemple : Volume occupé par une mole de gaz pour différentes températures, sous une pression de 1013hPa : Température (°C) 20 100 500 1000 Volume occupé par une mole de gaz (L) 22,4 24 ,0 30,6 63,4 104,0 ÿ@