**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri] NCINETIKNLÿCinétique et catalyseUne réaction des rapide lorsqu'elle semble achevée des que les réactifs entrent en contact. Elle est dite lente lorsqu'elle dure de quelque secondes à plusieurs dizaines de minutes. L’évolution d'un système chimique est d’autant plus rapide que la concentration des réactifs est élevée Le facteur cinétique essentiel correspondant a un réactif solide est l’étendue de sa surface de contact avec les autres réactifs : la réaction est d'autant plus rapide que cette surface est grande L’évolution d'un système chimique est d'autant plus rapide que sa température est élevée L’éclairement, le solvant ou des catalyseurs peuvent aussi être des facteurs cinétiques Un catalyseur est une espèce qui accélère une réaction chimique sans être consommée par celle ci, sa formule n’apparaît donc pas dans l’équation de la réaction Lorsque le catalyseur appartient a la même phase que les réactifs, la catalyse est dite homogène. Elle est hétérogène dans le cas contraire. La catalyse est enzymatique si le catalyseur est une enzyme. En présence d'un catalyseur, la réaction globale, lente, est remplacée par plusieurs réactions rapides. Un catalyseur est sélectif, son action est spécifique : lorsqu'un peut évoluer selon diverses réactions, un catalyseur permet d’accélérer spécifiquement une réaction. L'étude de l'évolution temporelle d'un système consiste a déterminer expérimentalement la relation existant entre l'avancement du système et le temps. On appelle durée d'un réaction chimique le temps tf nécessaire a la consommation totale du réactif limitant ? Pour t=tf l'avancement x a atteint sa valeur maximale xmax. Le temps de demi-reaction noté t1/2, est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant sois consommé. Pour t = t1/2, l'avancement, noté x1/2, a atteint la moitié de sa valeur maximale xmax. X1/2=xmax/2 ÿcÐ