**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouriþ ï LENTRAPIï í ÿTrans. lente/rapideI - Rappels sur les réactions d'oxydo-réduction 1) Couples et demies équations éléctroniques Un oxydant est une espece chimique suceptible de capter un ou plusieurs éléctrons. Un réducteur est une espece chimique suceptible de ceder un ou plusieurs éléctions. Un couple d'oxydo réduction (ou Redox) est noté : Ox/Red Et est constitué par un oxydant et un réducteur conjugués reliés par une demie équation éléctronique: Ox + ne- = Red Par exemple: Fe3+/Fe2+ avec l'équation: Fe3++e- = Fe2+ I2/I- avec l'équation: I2 + 2e- = 2I- MnO4- / Mn2+ avec l'équation: MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H20 2) Réactions d'oxydo-réduction Une réaction redox met en jeu des couples redox tels que : Ox1/Red1 Ox2/Red2 Cette réaction illustre en fait un transfert d'un ou plusieurs éléctrons entre le réducteur d'un couple et l'oxydant de l'autre couple: aRed1 + bOx2 -> cRed2 + dOx1 Par exemple : Une réaction mettant en jeux les couples : Fe3+/Fe2+ I2/I- No note d'abord les deux équations, puis on les multiplie par les coefficients appripriés: (Fe3+ + e- = Fe2+ )x2 2I- = I2 + 2e- On obtient ainsi: 2Fe3+ + 2I- -> I2 + 2Fe2+ II - Transformations Rapides ou lentes 1) Etude experimentale Dans deux pots de meme concentration (C=0.1mol/L) on place (en même quantité): Du Sulfite de Sodium (2Na++SO32-) De l'acide oxalique (H2C2O4) Puis on verse du permenganate de potassium (K++MnO4-) dans chacun de ces pots, toujours en meme quantité (solution initialement violette). On constate une décoloration du permenganate de potassium dans les deux pots, la décoloration se fait quasiment instantanement dans le pot 1, alors qu'elle met plus de 10 minutes dans le 2 ! 2) Définitions Une réaction est dite rapide (instantanée) lorsque l'évolution du systeme est achevée des que les réactifs sont en contact. Une réaction est dite lente lorsque l'évolution mets de quelques secondes à des années. Remarque: Il existe des réaction infiniment lentes (formation de la rouille par exemple) L'évolution d'un tel systeme ne peut etre appréciée: il est cinétiquement interte. III - Facteurs cinétique A) Présentation Les grandeurs qui agissent sur la vitesse d'évolution d'une réaction chimique sont appelés facteurs cinétiques, il y a: 1-La temperature, l'évolution du systeme est d'autant plus rapide qu'elle est elevée 2-La concentration, l'évolution du systeme est d'autant plus rapide que les concentrations des réactifs sont grands. B) Applications L'utilisation de ces facteurs peut avoir plusieurs applications, essentiellement: Accelerer une réaction lente ou déclencher un systeme cinétiquement inerte. Ralentir ou stopper un systeme pour le rendre cinétiquement inerte ÿxÐ