**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri úDON2úøÿRéaction acido basiqueToute espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de donner au moins un proton est un acide au sens de Bronsted. Toute espèce chimique, ionique ou moléculaire, susceptible de capter au moins un proton est un acide au sens de Bronsted. acide éthanoique(acétique) ion éthanoate CH3CO2H/CH3CO2- ion ammonium ammoniac NH4+/NH3 ion oxonium eau H3O+/H2O eau ion hydroxyde H20/OH- Acide:acide chlorydrique HCl, acide nitrique HNO3, acide sulfurique H2SO4, acide acétique CH3CO2H, ion hydrogénocarbonate HCO3-, dioxyde de carbone en solution aqueuse CO2, H2O Base:ion hydrogénocarbonate HC03-, ion carbonate CO3 2-, hydroxide de sodium Na+ + HO-, hydroxyde de potassium K+ +HO-. PH=-log[H3O+] [H3O+]=10^-PH Quotient de réaction: aB+bB=cC+dD Qr=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b) Q sans unité et concentration en mol/L Pour les solvants on remplace la cocnentration par 1 Qri=([C]i^c*[D]i^d)/([A]i^a*[B]i^b) Il vari au cours de la réaction, il dépend de l'avancement à l'équilibre: Qr=Qre=k=([C]e^c*[D]e^d)/([A]e^a*[B]e^b) ne dépend pas de l'état initial seulement de la réaction et de la température. Conductivité: sigma=lambda(x1)*[x1]+lambda(x2)*[x2] sigma en S.m-1 lambda en S.m².mol-1 [x] en mol.m-3ÿß°