**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri:+ChiC1012+)ÿChimie Pile OrgaC10 Une pile electrochimique est un générateur qui transforme de l'énergie chimique fournie par une réaction d'oxydo-réduction spontanée en energie electrique. Le pont salin est une solution aqueuse gélifié et conductrice. Il sert a fermer le circuit et l'électro neutralité de solution de chaque demi pile. Cas du Cuivre Zinc Oxydation du zinc à l'anode Réduction des ions cuivre II à la cathode L'état d'équilibre revient a une pile déchargé Force électromotrice : elle se comporte en générateur électrique Quantité d'électricité 1 faraday = 96500 coulomb Q = n(électron) x f Q = I x Delta(t) capacité d'une pile : Q(max) = T x Delta(t)max ---------------------------------------------------- C11 C11 : L'électrolyse Equation de la pile a combustible : 2H2(g) + O2 = 2H20 2H+(aq) + +2e- = H2(g) 4e- + O2 + 2H+ = 2H2O ->Anode + Oxidation ->Catode - Reduction (-)Red1|Ox2||Ox1|Red2(+) L'électrolyse est une transformation forcée du a la circulation d'un courant électriqu imposé par un générateur. Un electyseur est une cuve ou un U ayant 2 électrodes conductrices et contenant une solution électrolytique. Les électrodes sont rélies à un générateur de tension continue Un électrolyseur se comporte comme un récepteur ! Quantité d'énergie qui traverse l'électrolyseur : Q = I x Delta(t) Q = n(e-) x (Charge d'une mole d'élec) ---------------------------------------------------- C12 ester et hydrolyse Le méthane CH4 L'éthane C2H6 Le propane C3H8 Le butane C4H10 Le pentane C5H12 L'hexane C6H14 L'heptane C7H16 L'octane C8H18 1)Alcanes -CH3 2)Alcènes CH2=R et -CH3 3)Alcool Test de reconnaissance : Permanganate de potassium C-OH : hydroxyles 4)Aldéhydes Test de reconnaissance : Liqueur de Felix ( Fehling ) R-C(=O)-H : Carbonyles 5)Cétones Test de reconnaissance : DNPH R-C-R' || O ----------------------------------- Alcools et acides : Alcool: groupe hydroxyde -OH alcool primaire : 1 atome carbone R-CH2-OH secondaire : 2 atomes R-CH-OH I R' tertiaire : 3 atomes: on rajoute R'' en haut éthanol : CH3CH2OH propan-1-ol : CH3-CH-OH I CH3 Acide carboxylique Test de reconnaissance : papier pH groupe carboxyde -COOH R-COOH -C=O R devant I OH Acide ethanoique : CH3COOH Une esther est un produit orga qui possède le groupe carac -COO- formule : R-COO-R' R-C=O I O-R' acide + alcool = esther R-COOH+ R'-OH la réaction désterification é tré lente, C 1réaction limité (taux=67%) esther + alcool = acide + eau Hydrolyse inverse de estherification ------------------------------------------ Quotient de réaction : Qr = [RCOOR'].[H2O] / ( [RCOOH].[R'OH] ) Qr = (nester.neau ) / (nacide.nalcool) Attention, ici l'eau n'est pas le solvant, on le considère donc comme un produit quelconque et on doit le faire intervenir dans le quotient de réaction. ----------------- facteur influencan lékilibre: -nature des réactif(pr 1mélange ékimolaire dacide é dalcool, lerendemen dépen de la class de lalcool utilizé) 67%:alcool primaire 60%:alcool secondaire 5%:alcool tertiaire -kantité initial D réactif(le rendmen ogmente lorsk1 réactif é en excés.) pr amélioré le rendmen on pe éliminé 1 Dprodui o fur é a mesur kil se forme la température é lajou dacide sulfurik permette dateindre lékilibre + rapidmen san le modifier ds lésterification si on remplace lacide par lanhydride dacide la réaction devien totale é rapide anhydride dacide(R-C-O-C-R =O =O) +alcool-->ester+acide carboxylik réaction dhydrolyse basik: ds lhydrolyse si on remplace leau par une solution d'hydroxyde de sodium concentré, la réaction é aC rapide é total (sponification): ester+ion hydroxyde-->ion carbo+alcool la sponification des triglycéride conduit a la formation du savon fabrication du savon: triglycéride+soude-->glycérol+carboxylate de sodium opération de relargage:on verse la solution contenan le savon ds leau tré salé, le savon reste en surface, on peu le récupéré ion carboxylate(R-COO-): R-(queue) est hydrophobe(insolubl ds l'eau) é lopophile(M la graiss) COO-(tète) é hydrophile(solubl ds l'eau) é lipophobe(Mpa la graiss) ÿ½‘