**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri‚ s acides q ÿacide-basepH: potentiel hydrogène .Indicateurs colorés: ____________________________________ | Acide | Neutre | Base | __________|________|________|________| | | | | BBT* | JAUNE | VERT | BLEU | __________|________|________|________| | | | | Phtaline |INCOLORE|INCOLORE| VIOLET | __________|________|________|________| | | | | Hélianthine | ROUGE | ORANGE | ORANGE | _________ |________|________|________| *Bleu de bromothymol La zone de pH dans laquelle le changement se fait s'appelle la zone de virage. .Théorie de BRONSTED sur les acides et les bases: 1.Les acides Un acide est une espèce chimique suseptible de fournir un proton (H+): -Acide=X + (H+) -X est la base conjuguée de l'acide 2.Les bases Une base est une espèce chimique capable de capter un proton (H+) -Base + (H+)=Y -Y est l'acide conjugué .Couples Acide/Base: ___________________________________________________________________ Acide | Couple | Base | ________________________|___________________|_______________________| ion oxonium | H3O+/H2O | eau | ________________________|___________________|_______________________| eau | H2O/OH- | ion hydroxyde | ________________________|___________________|_______________________| ion ammonium | NH4+/NH3 | ammoniac | ________________________|___________________|_______________________| acide éthanoique(acétique) | CH3COOH/CH3COO- | ion ethanoate(acétate) | ________________________|___________________|_______________________| ion hydrogénosulfate | HSO4-/SO4(2-) | ion sulfate | ________________________|___________________|_______________________| dioxyde de carbone | CO2,H20/HCO3- | ion hydrogénocarbonate | ________________________|___________________|_______________________| ion hydrogénocarbonate | HCO-/CO3(2-) |ion carbonate | ________________________|___________________|_______________________| L'eau peut etre acide ou base de Bronsted: C'est un ampholyte.ÿ Ö