**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri( ChimesÿMesures ChimiquesFormules de mesure: Constante d'Avogadro: Na = 6,02 x 10^23 mol-1 Quantité de matière: A patir de la masse: n = m/M - - - - - - n: quantité de matière (mol) m: masse de l'échantillon (g) M: masse molaire de l'espèce chimique (g.mol-1) - - - - - - A partir du volume: p = m/V - - - - - - p: masse volumique (kg.m-3) m: masse en kg V: volume en m3 - - - - - - Utilisation de la densité: d = ml/me = pl/pe - - - - - - l: liquide quelconque e: quantité égale d'eau - - - - - - A partir de la concentration molaire: C = n/V n = C.V - - - - - - n: quantité de matière (mol) C: concentration molaire (mol.L-1) V: voume de la solution en litres (L) - - - - - - A partir du volume d'un gaz: P.V = n.R.T n = PV/RT - - - - - - P: pression du gaz en pascals (Pa) V: Volume en mètres cubes (m3) n: quantité de matière en moles (mol) R: constante des gaz parfaits de valeur R=8,31 T: température absolue en kelvins (K) - - - - - - Utilisation du volume molaire: n = Vm/V - - - - - - n: quantité de matières en moles (mol) V: volume du gaz (L) Vm: volume molaire (L) - - - - - - Les réactions acido-basiques: Acide: espèce capable de céder un proton H+. Base: Espèce capable de capter un proton H+. Demi-équation: acide = base + H+ Couples à connaître: CH3-COOH / CH3-COO-: -> CH3-COOH = CH3-COO- + H+ NH+4 / NH3: -> NH+4 = NH3 + H+ H30+ / H20: -> H3O+ = H20 + H+ H20 / HO-: -> H20 = HO- + H+ Réactions: acide 1 + base 2 -> base 1 + acide 2 Les réactions d'oxydoréduction: Réducteur: espèce capable de céder un ou plusieurs électrons. Oxydant: espèce capable de capter un ou plusieurs électrons. Demi-équation: oxydant + ne- = réducteur Couples à connaître: H+ / H2: -> 2H+ + 2e- = H2 M(n+) / M: -> M(n+) + ne- = M Fe3+ / Fe2+: -> Fe3+ + e- = Fe2+ MnO-4 / Mn2+: -> MnO-4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H20 I2 / I-: -> I2 + 2e- = 2 I- S4O2-6 / S2O2-3: -> S4O2-6 + 2e- = 2 S202-3 Réactions: n2 réducteur 1 + n1 oxydant 2 -> n2 oxydant 1 + n1 réducteur 2 Dosages: Doser: déterminer la concentration molaire. Equivalence: les réactifs ont totalement réagis. Tableau: Exemple: MnO-4/Mn2+ et Fe3+/FE2+ --------------------------------------------------------------------------------------------------- Equation | MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H20 | --------------------------------------------------------------------------------------------------- Etat du système | Avancement | Quantités de matière | | MnO-4 | Fe2+ | H+ | Mn2+ | Fe3+ | H20 | --------------------------------------------------------------------------------------------------- Etat initial (mol) | x=0 | c2v2.10-3 | c1v1x10-3 | excès | 0 | 0 | beaucoup | --------------------------------------------------------------------------------------------------- Au cours | x | Ans - x | Ans - 5x | excès | x | 5x | beaucoup | du dosage (mol) | | --------------------------------------------------------------------------------------------------- A l'equivalence |xeq=3,6.10^-4| 0 | 0 | excès | 3,6x10-4 | 1,8x10-3 | beaucoup | (mol) | | --------------------------------------------------------------------------------------------------- Equivalence: c2v2x10-3-xeq = 0 c1v1x10-3-5xeq = 0 c1v1 = 5c2v2ÿò¤