**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kourin_lonliton_]ÿinterro de chimi G1 =I1/U1 = 3,52.10-3/0,800 = 4,40.10-3 S La conductance G ne varie pas ; G1 = I2/U2 soit I2 = G1 × U2 = 2,2.10-3 A σ1 = λ(K+) × [K+] + λ(Cl-) × [Cl-] = c × (λ(K+) + λ(Cl-)) = 0,0749 S.m-1 σ1 =k×G1 soitk=σ1/G1 =17,0m-1 σ2 = λ(Rb+) × [Rb+] + λ(Cl-) × [Cl-] = c × (λ(Rb+) + λ(Cl-)) λ(Rb+) = k × G2 - λ(Cl-) =7,79.10-3 S.m2.mol-1 car σ2 = k × G2 = 0,0770 S.m-1 σ3 = λ(Rb+) × [Rb+]’ + λ(Cl-) × [Cl-]’ + λ(K+) × [K+]’ ; Les concentrations sont modifiées : [Rb+]’=[K+]’=c/2;[Cl-]’=c;σ3 =c×(λ(Rb+)/2+λ(Cl-)+λ(K+)/2)=σ1 +σ2 =0,0760S.m-1 eau forte gravure : NO3- + 3/2 Cu + 4 H+ → NO + 3/2 Cu2+ + 2 H2O x=0 n1 n2 n3 0 0 solvant x n1 – x n2 – 3/2x n3 – 4x x 3/2x xmax n1 – xmax n2 – 3/2xmax n3 – 4xmax xmax 3/2xmax solvant solvant n(NO) = V(NO)/VM = 0,240/24,0 = 0,010 mol = xmax` la quantité de cuivre disparu ou celle qui a réagi est égale à 3/2 xmax m(Cu) = 3/2 xmax × M(Cu) = 0,95 g La transformation est une réaction d’oxydoréduction car le cuivre Cu est oxydé en ions Cu2+ et l’ion nitrate est réduit en monoxyde d’azote NO ski Le travail de RN est nul car la force est constamment perpendiculaire au déplacement Le travail de T est moteur ; le travail de P et le travail f sont résistants WAB( P )=-m×g×AB×sin(α)=-2,35.10 J;WAB ( f )=-f×AB=-1,07.10 J La somme des forces exercées sur le skieur est nulle car le skieur est en mouvement de translation rectiligne uniforme donc il est soumis au principe de l’inertie dans un 1 référentiel galiléen La somme des travaux des forces exercées sur le skieur est nulle car la résultante des forces exercées sur le skieur est nulle WAB( P )+WAB ( f )+WAB ( T )=0doncWAB ( T )=+3,42.10 J WAB ( T )=+T×AB×cos(β)d’oùT=394N Puissance instantanée = T . v = T × v × cos(β) = 1710 W = puissance moyenne 1 EM (A)=EC(A)+EP(A)=1/2mvA2 +mgzA =0+mgzA carvA =0 EM (D)=EC(D)+EP(D)=1/2mvD2 +mgzD =0+mgzD carvD =0 L’énergie mécanique se conserve car on ne tient pas compte des frottements 1 3 EM (A)=EM (D)soitmgzA =mgzD d’oùzA =zD orzA =ABsin(α)etzD =CDsin(β) CD=ABsin(α)=10×sin(20)=13m sin(β) sin(15) 3 3 4 Si l’angle d’inclinaison β diminue, sin(β) diminue donc CD augmente Cette distance CD devient infini si β tend vers 0 Si β tend vers 0, la loi fondamentale de la physique retrouvée est le principe d’inertie MnO4- +8H+ +5e– =Mn2+ +4H2O MnO4- +4H+ +3e– =MnO2 +2H2O 12 12 12 1 2 1 2 1 2 H3O+ + HO-(aq) → 2 H2O Etat initial x = 0 nA nB solvant 1 2 H2O2 =O2 +2H+ +2e– etMnO4- +8H+ +5e– =Mn2+ +4H2O soit5H2O2 =5O2 +10H+ +10e– et2MnO4- +16H+ +10e– =2Mn2+ +8H2O 5H2O2 +2MnO4- +16H+ →5O2 +10H+ +2Mn2+ +8H2O;ensimplifiant 5H2O2 +2MnO4- +6H+ →5O2 +2Mn2+ +8H2O 3 L’ion permanganate, violet, va disparaître pour former l’ion Mn2+ incolore Donc la solution se décolore et on observe aussi un dégagement gazeux de dioxygène 4 LegazquisedégageestledihydrogèneH2 ;2Al+6H+ →2Al3+ +3H2 V 1 HCl(g) + H2O → H3O+ + Cl-(aq) ; cette réaction est une réaction acido-basique car il y a un échange 3 de protons entre HCl(g) et l’eau H2O ; les couples acido-basiques sont HCl(g)/Cl-(aq) et H3O+ /H2O 2 Voir feuille Annexe 3 équation-bilan A l’équivalence x = xéq nA - xéq nB - xéq solvant 4 L’équivalence correspond à l’instant où les réactifs sont dans les conditions stœchiométriques soit : nA -xéq =0etnB -xéq =0d’oùnA =nB 12 5 Voir feuille Annexe 1 6 Par l’intersection des deux demi-droites, on trouve le volume équivalent Veq = 6,9 mL CA VA =CB Veq ;CA =CB Veq =0,20×6,9=0,069mol.L-1 VA 20,0 1 2 7 n(HCl(g)) = CA VA = 0,069 × 20,0.10-3 = 1,38.10-3 mol ; V(HCl(g)) = n(HCl(g)) VM = 1,38.10-3 × 24,0 = 0,033 Lÿˆ…