**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri5 &Espontan&$ÿévolution spontané spontanée:L peu se déroulé san aport d'NRJ du milieu extérieur au système chimik considéré.ds le ca contrère L é forcé. si Qr=K: le système é a lékilibre si QrK:sens indirecte si on ajoute a 1système à lékilibre 1éspèce chimik figuran ds léquation, lékilibre se déplace de facon à consomé léspèce ajouté. si on élimine d1 système àlékilibre 1éspèce chimik figuran ds léquation,lékilibre se déplace de facon a produire léspèce retiré. 1pile:dispositif mettan en jeu un transfer spontané d'éléctron d1 réducteur ver 1oxydan. oxydation:anode(-) réduction:cathode(+) pon salin:reli lé 2demi piles et permet la circulation des anions (So4 2-) é assur la neutralité éléctrik dés solution. si la tension Ucu/zn=1,1V(positif), léléctrode de cuivre jou le role de pole + et celle de zinc jou le role du pole -. symbole d1 pile: -zn/zn2+//cu2+/cu+ 1F(faraday)=Na.e=6,02.10^23.1.6.10^-19=96500 C.mol-1 dc Q=ne(kantité déléctron transféré).F W(NRJ élécrtik transféré)=Q.u=U.I.delta t U=E-rIÿˆ