**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri7 (CHIMIE2(&ÿprogramme de chimieDesigned By Leo CONCENTRATION : C = n / V ( n : nombre de moles en solution dans un volume V ( mol.L-1 ). ) MASSE VOLUMIQUE : Ro = m / V. ( m : masse d'un volume V d'une substance ( kg.m-3 ) ) QUANTITÉ DE MATIÈRE : n = m / M. ( n : nombre de moles ( en mol ) d'atomes, de molécules, d'ions ( ou d'autres entités élémentaires ) dans une masse m ( en g ) de ces entités ; m ( en g ) de ces entités ; M : masse molaire ( en g.mol-1 ) de l'atome, de la molécule, de l'ion... ) ) LOI DES GAZ PARFAITS : p.V = n.R.T. ( n : quantité de matière ( mol ) ; V : volume occupé par le gaz ( m3 ) ; P : pression du gaz ( Pa ) ; R = 8,314 J.mol-1.K-1 ; T : température ( K ) ) VOLUME MOLAIRE D'UN GAZ PARFAIT : p.Vm = R.T. > Le volume molaire d'un gaz est le volume occupé par une mole de gaz sous une pression p, à une température T. ( Vm = 22,4 L.mol-1 à 0° C sous 1 Atm = 1013 hPa ; Vm = 22,79 L.mol-1 à 0° C sous 1 bar ) RENDEMENT D'UNE RÉACTION : r = mexp / mthéo. > Le rendement d'une réaction est le rapport entre la masse obtenue expérimentalement et la masse attendue théoriquement. QUANTITÉ D'ÉLECTRICITÉ : Q. > Q s'exprime en coulomb ( C ). Un faraday ( F ) correspond à la charge d'une mole d'électrons : 1F = 96 500 C. CINÉTIQUE CHIMIQUE FACTEURS CINÉTIQUES : La vitesse d'une réaction est d'autant plus grande que les concentrations des réactifs sont plus importantes ; la température est élevée. VITESSE VOLUMIQUE À L'INSTANT T1 : v(t1) = 1 / V . ( dx / dt ). ( V : volume de la solution ( en L ), t ( en s ), v ( en mol.L-1.s-1 ) ). > x(t) avancement de la réaction en fonction du temps. > La vitesse volumique est proportionnelle à la pente de la tangente ( dx / dt ) à la courbe x = f(t) à l'instant t1. TEMPS DE DEMI-RÉACTION T1/2 : Le temps de demi-réaction est la durée nécessaire pour que l'avancement parvienne à la moitié de sa valeur finale. ÉQUILIBRE CHIMIQUE AVANCEMENT D'UNE RÉACTION : Une transformation chimique n'est pas toujours totale : si aucun des réactif n'a totalement disparu ; si l'avancement final xf est inférieur à l'avancement maximal xmax ; le taux d'avancement ( τ = xf / xmax ) est inférieur à 1. QUOTIENT DE RÉACTION : Qr = ( [ C]2).( [ D]2 ) / ( [ A ]2 . [ B ]2 ) ) ( [ X ] : concentration en mol.L-1 ) > Qr n'a pas d'unité. > Seules les espèces dissoutes figurent dans l'expression. Qr dépend des conditions initiales et de l'avancement de la réaction. Constante d'équilibre Qr,e = K. > K ne dépend que de la température. > Si K >> 1, la réaction directe ( → ) est très favorisée. CRITÈRE D'ÉVOLUTION : > Qr,i < K : évolution spontanée dans le sens direct ( → ). > Qr,i > K : évolution spontanée dans le sens inverse ( ← ). > Qr,i = K : état d'équilibre. ACIDE ET BASE ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES DANS L'EAU : Les deux équilibres sont simultanées. > HA + H2O = A- + H30+. > 2H2O = H3O+ + OH-. ( autoprotolyse de l'eau ) > pH = -log[ H3O+ ] = pKa – log( [ A- ] / [ HA ] ). > Ka = ( [ A- ] . [ H3O+ ] ) / [ HA ] > Ke = [ H3O+ ] . [ OH- ] = 10-14. FAIRE LE PETIT GRAPHIQUE CH3CO2H/CH3CO2- : pKa = 4,7 ; NH4+ / NH3 : pKa = 9,2. > En solution aqueuse, un acide est d'autant plus dissocié que son pKa est faible. DOSAGES ACIDO-BASIQUES : Acide 1 + Base 2 = Base 1 + Acide 2 > K = ( [ Base 1 ] . [ Acide 2 ] ) / ( [ Acide 1 ] . ( [ Base 2 ] ) > K = Ka1 / Ka2. Si K >> 1, le taux d'avancement final est proche de 1. FAIRE LE SCHÉMA ET LE GRAPHIQUE > À l'équivalence : ca . Va = cb . Vb. > Utilisation d'indicateurs colorés : 1 : Acide fort-base forte : bleu de bromothymol. 2 : Acide faible-base forte : phénolphtaléine. 3 : Acide fort-base faible : hélianthine. PILES CONSTITUTION : Une pile est formée de deux demi-piles reliées par un pont salin ou séparées par une paroi poreuse. FAIRE LE SCHÉMA. SCHÉMA CONVENTIONNEL : (-) Zn(s) l Zn2+(aq) l l Cu2+(aq) l Cu(s) (+) ÉQUATIONS AUX ÉLECTRODES : > Pôle (+) : cathode → réduction. ( mnémotechnique : deux consonnes ) > Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s). > Pôle (-) : anode → oxydation. ( mnémotechnique : deux voyelles ) > Zn(s) = Zn2+(aq) + 2e-. Pour un avancement x = 1 mol, il y a deux moles d'électrons échangées. La réaction est totale dans le sens direct. QUANTITÉ DE MATIÈRE ET INTENSITÉ DU COURANT : Q = I.t. > ( I en ampère ( A ) ; t en seconde ( s ) ; Q en coulomb ( C ) ) > 1 Faraday ( F ) = 96 500 C : charge d'une mole d'électrons. > Avancement de la réaction : x = Q / 2F = ( I.t ) / 2F. ÉLECTROLYSE SCHÉMA D'UNE ÉLECTROLYSE : L'électrolyse est une transformation chimique forcée. Le générateur impose le sens du courant. FAIRE LE SCHÉMA ANODE Reliée à la borne (+) du générateur. Oxydation : 2Cl- = Cl2 + 2e-. CATHODE Reliée à la borne (-) du générateur. Réduction : Cu2+ + 2e- = Cu. RÉACTION BILAN 2Cl- + Cu2+ = Cl2 + Cu. 2F échangés pour Δx = 1 mol. QUANTITÉ D'ÉLECTRICITÉ NÉCESSAIRE. > Q = I.Δt = F.z.x. ( F = 96 500 C ; x : avancement de la réaction bilan ; z : nombre d'électrons échangés pour Δx = 1 mol ; Δt : durée de l'électrolyse ( en s ) ; I : intensité du courant ( en A ). FONCTIONS ORGANIQUES OXYGÉNÉES ALCOOL R-O-H - Se transforme en ester. ACIDE CARBOXYLIQUE - Acide. - Donne des esters et des anhydrides. ESTER - S'hydrolyse en milieu acide. - Se saponifie en milieu basique. ANHYDRIDE D'ACIDE - Forme des esters avec les alcools. - S'hydrolyse dans l'eau en donnant un acide carboxylique. SAVON - Base. - Forme des micelles si la chaîne carbonnée R est longue. ESTÉRIFICATION, HYDROLYSE, SAPONIFICATION. ESTÉRIFICATION : R-CO2H + R' = R-CO2-R' + H2O ( acide carboxylique + alcool = ester + eau ) HYDROLYSE : R-CO2-R' + H2O = R-CO2H + R'-OH SAPONIFICATION : R-CO2-R' + OH- = R-CO2- + R'-OH ( ester + ion hydroxyde = ion carboxylate + alcool ) ESTHÉRIFICATION Réaction lente catalysée par H+. Réaction limitée Équilibre modifié par : - un excès de l'un des réactifs. - en distillant un des produits. HYDROLYSE Réaction lente catalysée par H+. Réaction limitée SAPONIFICATION OH- n'est pas un catalyseur. Réaction totale Préparation des savons à partir d'esters dont les chaînes carbonées sont longues et non ramifiées. CATALYSEUR : Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse de réaction sans apparaître dans l'équation de la réaction. ÿvå