**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kourió äChimieäâ˙ChimieLes deux sens d'une transformation chimique -indicateur coloré : substance acidobasique qui prend des teintes disctinctes en f de zone de valeurs de ph -une sys chim donnant lieu a une transfo limitee est en equilibre si les concentratio ou les qt de matiere des especes chim restent cte au cours du temps. *[H3O+]=10^-pH pH=-log[H3O+] *to=xf/xmax ___________________________ Etat d'equilibre dun system -le quotient de reaction est une grandeur qui carac un sys chimique ds un etat donne. -cte d'equilibre K est valeur que prend le qt de reaction a letait d'equilibre du sys. *K=Qr(eq)=(produit concentrations produit) /(produit concentration reactifs) *K=(to˛.c)/(1-to) c:concentration ___________________________ Transformations associees a des reactions acidobasiques en solution aqueuse -reaction d'autoprotolyse de l'eau : 2(H20)=H3O+ + HO- -produit ionique de l'eau Ke est la cte dequilibre associee a lequation d'autoproto de leau. -Ka est la cte d'equilibre associee a un couple acide base. -pH=pKa <=> acide et base ont meme concentration -pH>pKa -> base predomine -pH acide predomine *Ke= [H3O+]eq . [HO-]eq *pKe=-log Ke *HA+H2O=A- + H30+ *pKa=-log Ka *pH=pKa+log([A-]eq/[Ha]eq) ˙8©