**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri! Rpafiniÿréaction non totalacide:corps capable de ceder un ion H30+ base:corps capable de capter un ion H30+ acide=base+H30+ leau é une base:H20+H+=H30+ leau é un acide: H20=H+ +Ho- pH=-log[H30+] [H30+]=10^-pH le pH vari ac la température. à25°: pH<7 -->milieu acide pH=7 --> milieu neutre pH>7 -->milieu basique mesure du pH: -indicateur coloré(la couleur de la solution varie selon le pH) -papier pH(le papié pren 1couleur bien détreminé lorskil é en contacte ac une solution de pH étudié pi on compar ac 1pamette de teintes donnan le pH) -pH-métre(relation entre le pH é la tension mesuré par le voltmètre) taux davancmen final =xf/xmax constante dékilibre Kéq=([c]^c.[D]^d)/([A]^a.[B]^b) Kéq ne dépen ke de la température. si c 1solide ou eua on note pa.ÿä