**TI82** TxtView file generated by CalcText - KouriY JDosagesJHÿChap2223CHIMIE pH=-log[H3O+] pH acide fort=-log [c] pH base forte=pKe+log(c) Ka=[H3O+]*[A-]/[AH] pH=pKa+log[A-]/[AH] Beer_LAmbert : A=k*c avec A l absorbance et c la concentration Conductivité=Somme lambdai *[Xi] avec lambdai la conductivité ionique molaire en S.m².mol-1 Et Xi la concentration molaire d'un ion en mol.m-3 Rendement=nexp/nth > HA + H2O = A- + H30+. > 2H2O = H3O+ + OH-. ( autoprotolyse de l'eau ) > pH = -log[ H3O+ ] = pKa – log( [ A- ] / [ HA ] ). > Ka = ( [ A- ] . [ H3O+ ] ) / [ HA ] > Ke = [ H3O+ ] . [ OH- ] = 10-14. FAIRE LE PETIT GRAPHIQUE CH3CO2H/CH3CO2- : pKa = 4,7 ; NH4+ / NH3 : pKa = 9,2. > En solution aqueuse, un acide est d'autant plus dissocié que son pKa est faible. DOSAGES ACIDO-BASIQUES : Acide 1 + Base 2 = Base 1 + Acide 2 > K = ( [ Base 1 ] . [ Acide 2 ] ) / ( [ Acide 1 ] . ( [ Base 2 ] ) > K = Ka1 / Ka2. Si K >> 1, le taux d'avancement final est proche de 1. FAIRE LE SCHÉMA ET LE GRAPHIQUE > À l'équivalence : ca . Va = cb . Vb. > Utilisation d'indicateurs colorés : 1 : Acide fort-base forte : bleu de bromothymol. 2 : Acide faible-base forte : phénolphtaléine. 3 : Acide fort-base faible : hélianthine. Formules seconde: Quantité de matière: n= m/M avec n en mol, m en g, M en G/mol Concentration molaire: C=n/V avec C en mol/L, n en mol, V en L Concentration massique: Cm= m/V avec Cm en g/L Cm = C*m Petit plus: Relation entre la quantité de matière du réactif titré initialement introduit (nAi) et la quantité de matière de réactif titrant versé à l'équivalence (nBe) nAi/a = nBe/b ÿ[ç