**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri> /Redox/-ÿOxydo-réduction 1.Définition .Une oxydation est une perte d'électron Cu=Cu(2+) + 2e- .Une réduction est un gain d'électron Ag+ + e-=Ag .Le cuivre cède des électrons, il s'oxyde: C'est un réducteur (ex:les métaux) .L'ion argent Ag+ capte des électrons, il se réduit: C'est un oxydant (souvent les ions) .Le réducteur s'oxyde (oxydation) L'oxydant se réduit (réduction) 2.Couple oxydant/réducteur: ________________________________________________ Couple | Demi-équation | _________________|______________________________ | H+/H2 | 2H+ + 2e- = H2 | _________________|______________________________ | Fe(2+)/Fe | Fe(2+) + 2e- = Fe | _________________|______________________________ | Cu(2+)/Cu | Cu(2+) + 2e- = Cu | _________________|______________________________ | Fe(3+)/Fe(2+) | Fe(3+) + e- = Fe(2+) | _________________|______________________________ | I2/I- | I2 + 2e- = 2I- | _________________|______________________________ | S4O6(2-)/S2O3(2-) | S4O6(2-) + 2e- = 2[S2O3(2-)] | _________________|______________________________ | 3.Action du permanganate de potassium sur les ions Fe(2+) -les couples: MnO4-/Mn(2+) et Fe(3+)/Fe(2+) -Pour MnO4-/Mn(2+): .MnO4- + ... = Mn(2+) Il manque les O: .MnO4- + ... = Mn(2+) + 4H2O Il manque les H: .MnO4- + 8H+ = Mn(2+) + 4H2O Il y a 7+ à gauche et 2+ à droite. Il faut donc ajouter 5 électrons à gauche. .MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn(2+) + 4H2O -Pour Fe(3+)/Fe(2+): .Fe(2+) = Fe(3+) + e- Il y a 5 électrons chez MnO4-/Mn(2+).ÿ@Ü