**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri^OesteriOMÿesterificationLa réaction desterification est réalisée en milieu acide selon l'equation: R - C (=O) - OH + HO - R' = R - C (=O) - O - R' + H2O sens direct:esterification sens inverse:hydraulise a lequivalence , il y a changement de reactif limitant c'est letat du systeme pour lequel les reactfifs titrants et a titrer ont ete introduits dans les meme proportions que celles definies par les nombres stoechiometriques de lequation de la reaction de titrage. REACTION LENTE, LIMITEE ET ATHERMIQUE. rendement: r= n ou m (produit formé) / n ou m (produit obtenu si transfo totale)X 100 depen de la classe de lalcool il y a equilibre chimique a chaque fois que deux reactions inverses l'une de l'autre se produisent dans les memes conditions. lequilibre chimique est atteint lorsque les deux reactions se compensent. CONTROLE DE LEVOLUTION DE LEQUILIBRE: influence de la temperature: les reactions d'ester et hydro d'un ester sont deux reactions athermiques: letat de lequilibre est independant de la temperature. Catalyse: Il augmente la vitesse d'evolution de la transformation sans modifier son bilan. la limite dester est atteinte + rapidement par chauffage ou en presence dun catalyseur Déplacement de lequilibre; Ajout en exces de l'un des reactifs elimination de lun des produits formés.ÿÒ