**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouris dACIDdbÿAcide/Bases-Le pH et sa mesure Le pH d'une solution aqueuse diluée est : pH=-log[H3O+] Réciproquement : [H3O+]=10^-pH Le pH augmente lorsque [H3O+] diminue et inversement Soit une réaction chimique est totale, soit elle conduit a un état d'équilibre, c'est a dire lorsque dans l'état final, les réactifs et les produits sont simultanément présents. Acide : Espèce capable de céder un proton(H+) Base : Espèce chimique capable de capter un proton Un couple acide/base, HA/A- Un acide (HA) est faible si la réaction avec l'eau n'est pas totale : HA + H2O = A- + H3O+ Une base (A-) est faible si sa réaction avec l'eau n'est pas totale : A- + H2O = HA + HO- La réaction d'autoprotolyse de l'eau est très limitée H2O +H2O = HO- + H3O+, l'eau est un ampholyte. Un amphion résulte du transfert interne d'un proton H+ du groupe carboxyle vers le groupe amine d'un acide a-aminé. Ce transfert est une réaction acido-basique intramoléculaire. Le produit ionique de l'eau est défini par Ke= [H3O+]eq * [HO-]eq Ke= 1,0*10^-14 pKe=-logKe=14 Solution neutre:[H3O+]eq = [HO-]eq , pH= 0,5pKe=7 Solution acide : [H3O+]eq > [HO-]eq, pH < 0,5 pKe < 7 Solution basique : [H3O+]eq < [HO-]eq, pH > 0,5 pKe > 7 Ka= ([A-]eq*[H3O+]eq)/[HA]eq pKa= -logKa et Ka= 10^-pKa Si pH=pKa, alors [HA]eq = [A-]eq : aucune espèce ne prédomine Si pH[A-]eq : HA prédomine sur A- Si pH>pKa, alors [HA]eq <[A-]eq : A- prédomine sur HA Un acide HA est fort dans l'eau si la réaction est totale alors pH=-log C Une base A- est forte dans l'eau si la réaction est totale alors pH = pKe +logC L'équation de la réaction entre un acide fort et une base forte est : H3O+ + HO- → 2H2O La réaction entre un acide fort et une base forte libère de l'énergie thermique, plus importante quand les quantités de matières mises en jeu sont importantesÿ y