**TI82** TxtView file generated by CalcText - Kouri` QChimieQOÿCours Une réaction acido/basique se traduit par un transfert de proton H+ entre deux couples acido/basique H+ dans l'eau: H²0 + H+=H30+ L'eau H²0 intervient dans deux couples: elle joue le rôle de base dans le couple H30+/H²0 et d'acide dans le couple H²0/H0- On dit que l'eau est une espèce amphotère. Pour savoir la nature d'un acide: Comparer la concentration du produit apporté totale à la concentration avec le pH donné C=10^-pH Un acide faible AH ne réagit pas totalement avec l'eau: la réaction conduit à un équilibre.Ex:Les acides carboxyliques sont des acides faibles, les amines sont des bases faibles, les acides a aminés sont à la fois des acides faibles et des bases solides. Un acide fort si toutes les entités introduites dans l'eau se dissocient en libérant un ion H+. ex: CH3COOH(a)/CH3COO-(b) H20(a)/HO-(b) Lorsque le réactif limitant est entièrement consommé à l'état final, la réaction est totale -> lorsque le réactif limitant est encore présent à l'état final, la réaction est partielle, ou limités -> <- Un système chimique est à l'équilibre chimique si les concentrations des réactifs et des produits n'évoluent pas. Le réactif limitant ne disparaît pas totalement à l'état final. Xf