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Consultation du fichier REAAVANC.83p

Vous pouvez télécharger ce fichier en cliquant sur le lien ci-dessous:

Utilisateurs de Netscape, après avoir cliqué sur ce lien, une page de type texte avec de nombreux caractères peut s'afficher. Cliquez alors sur Fichier/Enregistrez sous. Sélectionnez un dossier et tapez ".83p" puis validez. Votre fichier est alors téléchargé sur votre disque dur.


Contenu du fichier REAAVANC.83p

Description: Réaction et Avancement

Texte:
I) Rappel sur la quantité de matière

A) Définition

La quantité de matière est une unité de mesure du nombre de particules. Elle se mesure en moles.

Une mole correspond à 6,02.1023 particules.
La relation entre la quantité de matière n et le nombre de particules N est :

n=N/Na

Na est la constante d'Avogadro et vaut Na=6,02.1023 mol−1.

B) Formules à retenir

1) La masse molaire

La masse molaire notée M est la masse d'une mole de particules. Elle se calcule en g.mol−1.
La quantité n de matière d'un échantillon de masse m a donc pour expression :

n=m/M

2) Le volume molaire

Le volume molaire noté Vm est le volume occupé par une mole de particules. Il se calcule en L.mol−1.
Le volume molaire est donc lié à la quantité de matière par l'expression :

n=V/Vm

Le volume molaire dépend de l'état physique (solide, liquide ou gazeux) dans lequel se trouve l'entité chimique et de la température.

3) La concentration en soluté apporté

La concentration en soluté apporté notée C correspond à la quantité de matière de soluté apporté à la solution par unité de volume. Il se mesure en mol.L−1.
La concentration en soluté apporté dont on a ajouté la quantité de matière n à un volume de solvant V est donc :

C=n/V

II) La réaction chimique

A) Définitions

Un système chimique est un ensemble d'espèces chimiques contenues dans un même volume.
L'état du système est caractérisé par les données suivantes :

- Les espèces chimiques présentes
- Les quantités de matières de chaque espèce
- L'état physique de chaque espèce
- La température et la pression

Une réaction chimique a lieu lorsque le système évolue d'un état à un autre, conduisant à la disparition d'espèces initialement présentes (les réactifs) et à l'apparition de nouvelles espèces (les produits). Le système passe alors d'un état initial à un état final.
La réaction est modélisée par une équation-bilan de la forme :

αA + βB -> γC + δD

Les coefficients devant les espèces chimiques sont appelés nombres stœchiométriques.

B) Propriétés

Lors d'une réaction, il y a conservation des éléments chimiques : tous les éléments mis en jeu dans la réaction sont conservés.

Lors d'une réaction, il y a conservation de la quantité de matière : la quantité de matière totale de chaque élément chimique du système ne varie pas entre l'état initial et l'état final.

Lors d'une réaction, il y a conservation de la charge totale : la charge totale du système ne varie pas entre l'état initial et l'état final.

Lors d'une réaction chimique, les espèces qui n'interviennent pas sont appelées espèces spectatrices. Elles n'apparaissent pas dans l'équation de la réaction.

III) Modéliser la réaction chimique : le tableau d'avancement

A) Le tableau d'avancement

L'évolution d'une réaction chimique est modélisée par une variable appelée avancement, notée x et calculée en moles.

Modéliser une réaction revient à étudier trois états :

- L'état initial : la réaction n'a pas encore commencé, l'avancement x vaut 0, tout comme les quantités de matière des produits.

- L'état intermédiaire : il correspond à un état quelconque x au cours de la réaction.

- L'état final : il correspond à l'état du système à la fin de la réaction. L'avancement x correspond alors à une valeur maximale notée xf.

B) Prévoir l'état final

Pour identifier l'état final, il faut déterminer quel réactif va disparaitre le premier.

Deux hypothèses :

Le réactif A disparait le premier : ni(A)−αxf=0.
Le réactif B disparait le premier : ni(B)−βxf=0.
L'avancement final correspond à la plus petite des deux valeurs obtenues.

Pour déterminer l'état final, il suffit de calculer les quantités de matières des réactifs et des produits pour la valeur finale de l'avancement.

C) Le mélange stœchiométrique

Quand les réactifs sont tous consommés à l'état final, on dit que la réaction est stœchiométrique, ce qui signifie que les réactifs ont été introduits dans les proportions correspondant à leur coefficient stœchiométrique.

[ Langue: fr - Auteur: Jellykrop (1reS) ]

Utilisation du fichier sur une calculatrice

Pour pouvoir lire ce fichier sur une calculatrice Ti82, Ti83, ou Ti83+, vous devez télécharger les deux programmes ci-dessous:

Suivez à présent ces étapes :

  • Si vous possédez une Ti83 ou une Ti83+:
    1. Décompressez les fichiers ion.zip et txtviewAV.zip à l'aide d'un utilitaire du type Winzip.
    2. Ouvrez votre logiciel de transfert Ti-PC, puis connectez votre cable (si vous n'en possédez pas, vous pouvez en acquérir un à partir de 6 euros sur les enchères de france83.com: voir la pub en haut de la page).
    3. Envoyez les fichier Ion.83g (ou ion.8xg si vous avez une Ti83+), Txtview.83g (ou Txtview.8xg si vous avez une Ti83+) et REAAVANC.83p sur votre calculatrice.
    4. Sur votre calculatrice, lancez le programme nommé "ION", un programme nommé "A" est généré.
    5. Lancez le programme nommé "A". "Textview" apparait alors dans le menu qui s'affiche. Cliquez dessus. Vous voyez un nouveau menu s'ouvrir. La description du programme que vous venez de télécharger y apparait. Cliquez dessus. Votre texte s'affiche sur l'écran !

  • Si possédez une Ti82:
    1. Décompressez les fichiers crash.zip et txtview82.zip à l'aide d'un utilitaire du type Winzip.
    2. Ouvrez votre logiciel de transfert Ti-PC, puis connectez votre cable (si vous n'en possédez pas, vous pouvez en acquérir un à partir de 6 euros sur les enchères de france83.com: voir la pub en haut de la page).
    3. Envoyez les fichiers Crash.82b (attention ceci effacera toutes les données enregistrées sur votre calculatrice!) puis TxtView.82p et REAAVANC.83p sur votre Ti
    4. Lancez le programme nommé "Crash". "Textview" apparait alors dans le menu qui s'affiche. Cliquez dessus. Vous voyez un nouveau menu s'ouvrir. La description du programme que vous venez de télécharger y apparait. Cliquez dessus. Votre texte s'affiche sur l'écran !
Options relatives à textview

Une fois les étapes précédentes réalisées, vous voilà sur le programme textview. Ce programme propose plusieurs options qui vous permettent de lire le fichier que vous venez de télécharger. Voici les boutons de votre calcultrice à presser pour obtenir l'action indiquée:

  • (quand vous êtes sur ION ou sur CRASH (Ti82), cliquez sur [MODE] pour quitter ION)
  • Quand vous êtes dans le menu principal de Textview:
    • [flèche "haut"] : faire monter le curseur de sélection
    • [flèche "bas"] : faire descendre le curseur de sélection
    • [flèche "droite"] : change de page (s'il y'a plus de 9 fichiers sur la calculatrice)
    • [CLEAR] : retourner vers ION
  • Quand vous lisez un fichier avec textview:
    • [flèches] : faire défiler le texte sur l'écran
    • [DEL] : aller en haut de la page
    • [STAT] : aller en bas de la page
    • [2nd] + [flèche "gauche"] : aller à gauche de la page
    • [2nd] + [flèche "droite"] : aller à droite de la page
    • [TRACE] : retour au début du texte
    • [GRAPH] : aller à la fin du texte
    • [MODE] : retour à la ligne automatique
    • [X,T,0] : afficher le texte en plus petit
    • [Y=] : inverser les couleurs de l'écran
    • [CLEAR] : retour vers le menu principal de Textview
  • IMPORTANT: ne pressez jamais [2nd], [ON] pour éteindre votre calculatrice alors que vous êtes encore sous txtview, sans quoi votre calculatrice "plantera" et toutes les données enregistrées en mémoire seront perdues !
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