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Consultation du fichier CHimie.83p

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Contenu du fichier CHimie.83p

Description: cours

Texte:
II Rappels d'oxvdoréduction (1)

2 ):Raisonnons à partir de l'exemple pris pour illustrer les réactions lentes : nous avons fait réagir de l'eau
oxygénée avec des ions iodures.

1) Oxydant :
On dit que l'eau oxygénée H2O2(aq) est un oxydant, car c'est une espèce chimique susceptible de
gagner de électrons selon l'équation

H2O2 (aq) + 2H+
(aq) + 2e- = 2 H20 (1)

On obtient alors forcément un réducteur, H2O(1), qui est appelé réducteur conjugué de H2O2(aq).

2) Réducteur :
On dit que l'ion iodure

I-(aa) est un réducteur, car c'est une espèce chimique susceptible de perdre
des électrons selon l'équation

2 I-(aq) = Iz (aq) + 2e
On obtient alors forcément un oxydant, Iz(aq), qui est appelé oxydant conjugué de I_(aq).

3) Couple oxydant réducteur et réaction d'oxydoréduction :

a. Couple oxydant réducteur :

Un oxydant et un réducteur conjugués forme un couple oxydant/réducteur noté Ox / Red.

Le passage de l'oxydant au réducteur conjugué ou vice versa est formalisé par une demi équation :

Ox + n e- = Red

b. Réaction d'oxydoréduction :

Une réaction d'oxydoréduction met enjeu un transfert d'électrons entre l'oxydant d'un couple
oxydoréducteur le réducteur d'un autre couple oxydoréducteur.

I Les réactions acido-basiques :

1) Acide :

Selon Bronsted, un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+

Ex : l’acide éthanoïque, CH3COOH).

En effet, l’acide éthanoïque cède son proton selon la réaction :

CH3COOH(aq) = H+ + CH3COO-
(aq)
On obtient alors forcément une base, CH3COO-, appelée base conjuguée de CH3COOH.

2) Base :

Toujours selon Bronsted, une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+

Ex : l’ammoniac, NH3.

En effet, l’ammoniac capte un proton selon la réaction :
NH3 (aq) + H+ = NH4
+
(aq)
On obtient alors forcément un acide, NH4+, appelée acide conjuguée de NH3.

3)Couple acide/base et réaction acido-basique :

a. Couple acide base :

Un acide et une base conjugués forment un couple appelé couple acide base et noté Acide / Base.

Ex : Nous venons de voir deux couples :

CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq) et NH4+(aq) / NH3(aq)

Le passage de l’acide à la base conjuguée ou vice versa est formalisé par une demi équation :

Base + H+ = Acide
-----------------------
II Le pH est sa mesure :

1) Définition du pH (3) :

a. Pour des solutions aqueuses diluées, le pH est définie par :

pH = - log [H3O+]
[H3O+] est la valeur numérique de la concentration en ions oxonium exprimée en mol/L.

b. Inversement, on peut remonter, à partir du pH d’une solution à la concentration en ions oxonium en
effectuant :

[H3O+] = 10-pH

On trouve cette concentration en mol/L.
---------------------
2) Propriété :
Nous savons que le pH permet de savoir si une solution a un caractère acide (pH<7) ou un caractère basique (pH>7).
Comme la fonction log est une fonction croissante :

* Si le pH est grand, la solution est peu acide, la concentration en ions oxonium est faible.

* Si le pH est petit, la solution est très acide, la concentration en ions oxonium est grande.

3) Mesure du pH :

On peut simplement avoir une indication de la valeur du pH en utilisant un papier pH qui prend
une couleur plus ou moins rougeâtre selon l’acidité de la solution.

Pour être plus précis, on utilise un pH-mètre. Celui-ci est un millivoltmètre relié à deux
électrodes (ou une combinée) : une électrode de verre et une électrode de référence. Le
millivoltmètre mesure la différence de potentiel entre les deux électrodes.
Il nous donne une précision au dixième de degré pH près.

d. Taux d’avancement final d’une réaction :

Cet outil compare l’avancement final de la réaction avec son avancement maximal afin de connaître le caractère plus ou moins total de la transformation étudiée.

t= xf/xmax

xf : avancement final correspondant à l’état d’équilibre obtenu.
xmax : avancement maximal que l’on obtiendrait si la réaction était
totale
-----------------------
L’équilibre est dynamique.
-----------------------
CHAP 2

Equation de la réaction et produit ionique (1) :

a. L’eau, espèce amphotère, joue donc un double rôle d’acide et de base, selon l’équation :

2 H2O(l) = H3O+(aq) + OH-
(aq)
Cette réaction est appelée autoprotolyse de l’eau

b. A cette réaction, on associe une constante d’équilibre Ke appelée produit ionique de l’eau. On a :

Ke =
[H3O+(aq)] × [OH-(aq)]

Comme il y a autant d’ions oxonium que d’ions hydroxyde produits par l’autoprotolyse :

[H3O+(aq)] = [OH-(aq)]= 1.0*10-7 mol/L
et Ke = 10-14
-------------------------
Généralement en chimie, à une grandeur X on associe une grandeur

pX = - log X.

Ici on a alors :
pKe = - log Ke = 14

------------------------
Définition (2) :

Une solution est dite acide si elle contient plus d’ion oxonium que l’eau pure :

Solution acide <=> [H3O+(aq)] > 1.0*10^-7 mol/L <=> pH < 7.0

Une solution est dite basique si elle contient moins d’ions oxonium que
l’eau pure :
Solution basique <=>
[H3O+(aq)] < 1.0*10-7 mol/L <=> pH > 7.0

Une solution neutre sera donc une solution dont le pH est de 7.0
<=> [H3O+(aq)] = 1.0*10-7 mol/L
------------------------

II Constante d’acidité d’un couple acido-basique :

1) Définition (4) :

Soit un acide HA(aq) et sa base conjuguée A-(aq). La constante d’acidité de ce couple acide/base est la
constante d’équilibre de la réaction de l’acide avec l’eau :

HA(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+

KA = ([A-]*[H3O+])/ [HA]

A cette constante d’acidité KA on associe son pKA : pKA = - log KA

d. Conclusion :
Pour deux solutions d’acides de même concentration en soluté apporté, la plus acide (plus petit pH)
correspond à celle dont l’acide est le plus dissocié dans l’eau :

Si KA > KA’ ou pKA < pKA’ alors pH < pH’ et [H30+(aq)] f > [H30+
(aq)]f’ et τ > τ’
---------------------
Ainsi :
Si pH = pKA alors log([A-]/[HA])=0
donc [A-(aq)] = [HA(aq)]

Si pH > pKA alors log([A-]/[HA])> 0
donc [A-(aq)] > [HA(aq)]

Si pH < pKA alors log([A-]/[HA])< 0
donc [HA(aq)] > [A-(aq)]
------------------------
Cette réaction est bien totale (K = 10^14)


[ Langue: fr - Auteur: toto (termS) ]

Utilisation du fichier sur une calculatrice

Pour pouvoir lire ce fichier sur une calculatrice Ti82, Ti83, ou Ti83+, vous devez télécharger les deux programmes ci-dessous:

Suivez à présent ces étapes :

  • Si vous possédez une Ti83 ou une Ti83+:
    1. Décompressez les fichiers ion.zip et txtviewAV.zip à l'aide d'un utilitaire du type Winzip.
    2. Ouvrez votre logiciel de transfert Ti-PC, puis connectez votre cable (si vous n'en possédez pas, vous pouvez en acquérir un à partir de 6 euros sur les enchères de france83.com: voir la pub en haut de la page).
    3. Envoyez les fichier Ion.83g (ou ion.8xg si vous avez une Ti83+), Txtview.83g (ou Txtview.8xg si vous avez une Ti83+) et CHimie.83p sur votre calculatrice.
    4. Sur votre calculatrice, lancez le programme nommé "ION", un programme nommé "A" est généré.
    5. Lancez le programme nommé "A". "Textview" apparait alors dans le menu qui s'affiche. Cliquez dessus. Vous voyez un nouveau menu s'ouvrir. La description du programme que vous venez de télécharger y apparait. Cliquez dessus. Votre texte s'affiche sur l'écran !

  • Si possédez une Ti82:
    1. Décompressez les fichiers crash.zip et txtview82.zip à l'aide d'un utilitaire du type Winzip.
    2. Ouvrez votre logiciel de transfert Ti-PC, puis connectez votre cable (si vous n'en possédez pas, vous pouvez en acquérir un à partir de 6 euros sur les enchères de france83.com: voir la pub en haut de la page).
    3. Envoyez les fichiers Crash.82b (attention ceci effacera toutes les données enregistrées sur votre calculatrice!) puis TxtView.82p et CHimie.83p sur votre Ti
    4. Lancez le programme nommé "Crash". "Textview" apparait alors dans le menu qui s'affiche. Cliquez dessus. Vous voyez un nouveau menu s'ouvrir. La description du programme que vous venez de télécharger y apparait. Cliquez dessus. Votre texte s'affiche sur l'écran !
Options relatives à textview

Une fois les étapes précédentes réalisées, vous voilà sur le programme textview. Ce programme propose plusieurs options qui vous permettent de lire le fichier que vous venez de télécharger. Voici les boutons de votre calcultrice à presser pour obtenir l'action indiquée:

  • (quand vous êtes sur ION ou sur CRASH (Ti82), cliquez sur [MODE] pour quitter ION)
  • Quand vous êtes dans le menu principal de Textview:
    • [flèche "haut"] : faire monter le curseur de sélection
    • [flèche "bas"] : faire descendre le curseur de sélection
    • [flèche "droite"] : change de page (s'il y'a plus de 9 fichiers sur la calculatrice)
    • [CLEAR] : retourner vers ION
  • Quand vous lisez un fichier avec textview:
    • [flèches] : faire défiler le texte sur l'écran
    • [DEL] : aller en haut de la page
    • [STAT] : aller en bas de la page
    • [2nd] + [flèche "gauche"] : aller à gauche de la page
    • [2nd] + [flèche "droite"] : aller à droite de la page
    • [TRACE] : retour au début du texte
    • [GRAPH] : aller à la fin du texte
    • [MODE] : retour à la ligne automatique
    • [X,T,0] : afficher le texte en plus petit
    • [Y=] : inverser les couleurs de l'écran
    • [CLEAR] : retour vers le menu principal de Textview
  • IMPORTANT: ne pressez jamais [2nd], [ON] pour éteindre votre calculatrice alors que vous êtes encore sous txtview, sans quoi votre calculatrice "plantera" et toutes les données enregistrées en mémoire seront perdues !
TTT, Text To Ti, est un programme réalisé par guillaume renard (france83.com) adapté du logiciel calctext de kouri (encore merci kouri!). Tous droits réservés à leurs auteurs. Les images et les textes du site sont protégés par copyright. © Guillaume Renard - 2002. Ti82, Ti83, Ti83+ sont des marques déposées par le groupe Texas Instrument. France83.com, le logiciel TTT, Text To Ti, et son auteur ne sont, en aucun cas, affiliés ou partenaires avec le groupe Texas Instrument.